Geometria molecular

Família 1A e 2A
Quando fazem ligação,  a predominância é a covalente sendo assim,  geometria é a linear.
Família 3A e 13A
3 ligações, ø não ligantes, geometria trigonal
Família 4A e 14A
4 ligantes, ø não ligantes, geometria tetraêdrica
Família 5A e 15A
3 ligantes, 1 par não ligante, geometria piramidal
Família 6A e 16A
2 ligantes, 2 pares não ligantes, geometria ângular
Família 7A e 17A
1 ligante, 3 pares não ligantes, geometria linear

O que é Alotropia?

Alotropia é a propriedade Química que permite a formação de uma ou mais substâncias simples diferentes a partir de um mesmo elemento químico.
Exemplos:
Carbono: o diamante, o grafite e o fulereno são alotropos do carbono e diferem pela forma que os átomos são unidos.
Fósforo: fósforo branco e fósforo vermelhoEnxofre: Enxofre rômbrio e o enxofre monoclínico.

Ligas Metálicas

Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal.
Elas são criadas a partir do aquecimento entre os componentes da liga até os seus respectivos pontos de fusão, de modo conjunto ou isolado, seguido de esfriamento e solidificação.
Ligas:
Aço: ferro(98,5%) e carbono(0,5 a 1,7%)
Aço inox: é formado a partir do aço comum e apresenta ainda cromo e niquel.
Bronze: cobre e estanho
Ouro 18 quilates: ouro(75%), prata(13%) e cobre(12%)
Latão: cobre(67%) e zinco(33%)

Eletroafinidade

Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade é uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo se encontra sozinho e no estado gasoso.
Basicamente é a energia envolvida no processo de um átomo receber 1 elétron no estado gasoso.
M(g) + e-  -> M- (g)
Mede a facilidade de um átomo em ganhar 1 elétron, que futuramente se tornara um ânion.
Afinidade eletrônica pode ser expressa em: Kj/mol ou eletronvolts que também pode ser chamado de potencial.

Energia de Ionização

O átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização.

Na prática, o mais importante é primeiro potencial de ionização ou primeira energia de ionização, que corresponde à remoção do primeiro elétron. Ela costuma ser a menor energia de ionização, pois como esse elétron é o mais afastado do núcleo, a sua força de atração com o núcleo é a menor, precisando de menos energia e sendo mais fácil removê-lo.