Raio Atômico

 O raio atômico nada mais é que a distância do núcleo do átomo à camada de valência, assim como o raio de qualquer outra esfera.
 Na tabela periódica, quanto mais a direita da mesma, o raio atômico será menor por causa da eletronegatividade. Importante falar que um átomo eletronegativo é aquele que atrai mais elétrons para si, ou seja, o átomo que tem o raio atômico menor é aquele que tem uma maior força do núcleo exercida aos elétrons, que é a carga núclear efetiva.
 Quanto mais a esquerda da tabela, o raio atômico será maior, por causa da eletropositividade, sendo que todo átomo eletropositivo tem a tendência de perder elétrons com facilidade, ou seja, o mesmo terá uma baixa carga núclear efetiva, fazendo com que os elétrons fiquem mais "soltos".
 

Modelos Atômicos

 Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.
 Em 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma explicação para a propriedade da matéria. Trata-se da primeira teoria atômica que dá as bases para o modelo atômico conhecido atualmente.
A constituição da matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas.
 Eles afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo. A palavra é derivada dos radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir.